30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠(chǎng)家
冰晶石是如何配位的目錄
冰晶石(Na 3 AlF 6 )是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na 3 AlF 6 )的化學(xué)方程式為2Al(OH) 3 +12HF+3A
化學(xué)式SiO2的晶體結構為四面體，每個(gè)硅原子周?chē)湮?個(gè)氧原子。這種四面體結構的配位方式稱(chēng)為四配位，也稱(chēng)為均勻配位。另外，冰晶石中的硅和氧的結合是共價(jià)鍵，硅原子和氧原子之間共享電子，在晶體結構中形成穩定的網(wǎng)絡(luò )。
在高中階段，物品的結構性非常低，只要有一定的了解就可以了，沒(méi)有必要深究問(wèn)題的根本原因。因為高中生不是專(zhuān)門(mén)研究化學(xué)的，所以也兼學(xué)其他學(xué)科。你只要理解并記住我下面的話(huà)就可以了。
①在這道題中判斷冰晶石是否為配合物?配位鍵在哪里?首先，材料中冰晶石被稱(chēng)為六氟化鋁酸鈉，這表明氟和鋁之間存在配位結合。因為這是配合物的命名規則。接下來(lái)，大家還記得冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用嗎?熔融冰晶石是溶解氧化鋁，降低熔點(diǎn)，加快反應速度的助熔點(diǎn)劑，也就是起到催化劑的作用。高中物構書(shū)中還提到:絡(luò )合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑。這表明配合物具有配位結合。最后，我們知道冰晶石具有配位結合。那么，很明顯是6個(gè)氟的配位體提供了孤對電子，那么鈉和鋁之間是哪一個(gè)中心原子提供了空軌道呢?兩者都是有條件的，因為配位鍵是共價(jià)鍵的一種，形成共價(jià)鍵的兩種元素的電負性之差小于1.7，所以在這個(gè)問(wèn)題中，鈉和鋁哪個(gè)的電負性更大，氟判斷是否接近即可。總結:冰晶石以3個(gè)鈉離子為外界，以六氟化鋁為內部的配合物，其中，6個(gè)氟作為配位體提供孤電子對，鋁作為中心原子提供空軌道。
②這里的配位結合是極性共價(jià)結合。鋁和氟的電負性有差異，電子對偏向于氟。極性共價(jià)鍵并不都是配位鍵，因為配位鍵是在提供空軌道的原子或離子和提供孤對電子的原子或離子之間形成的，形成極性鍵的原子或離子不一定符合這個(gè)條件。因為不拉。另外，配位組合都可以說(shuō)是極限組合。因為電子總是偏向一方。
③雖然這是無(wú)稽之談，但只要知道是絡(luò )合物，就可以這樣判斷內外。
氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價(jià)化合物。這些可以通過(guò)計算元素間的電負性之差來(lái)求出。因為高中的知識還比較淺，所以本質(zhì)性的理由就不多說(shuō)了，請大家認為是電負性的差異造成的。
再次重申，以上的判斷方法只適用于高中，并不是真理。
樓上有誤人子弟的地方，我糾正一下，只要是電解質(zhì)，共價(jià)鍵和離子形化合物都可以在水溶液中導電，比如氯化氫雖然是共價(jià)鍵化合物但在水溶液中導電和，所以應該說(shuō)區別他們的方法是看是否導電是錯誤的。子化合物就不用了。
(1)離子鍵;F - (2) sp;是直線(xiàn)型的。
(3) 2f2 + 2h 2o == 4hf +O 2。H 2 O(或其他合理答案);O 3。
(4) Fe 2al(或AlFe 2)。
問(wèn)題分析:(1)根據原子守恒可知A是Na 2 CO 3。是離子化合物，反應中離子鍵被破壞。
Na 3 alf6中，alf6 -是配體，Al是中心原子，F -是配體。
CO 2是非極性分子，中心原子C的軌道雜化是sp，分子結構是線(xiàn)性的。
(3)相鄰的兩個(gè)元素是F和O。F的電負性大，非金屬性強，所以F 2可以替換水中的氧氣。
含有O的“V”型分子有H 2o、SO 2、O 3等。
(4)水晶胞中所含鐵原子的數量如下所示。
因為含有4個(gè)Al原子，所以化學(xué)式為Fe 2al。
假設該結晶體的密度為ρ，則ρ?(a×10 - 7)3 ?N =4× (56×2+27)， ρ=
。
配位化合物的組成有:
(1)有的具有配位陽(yáng)離子:
如銀氨溶液---Ag(NH3)2+
Ag(NH3)OH==Ag(NH3)2+ + OH-
(2)有的有配位陰離子:
像冰晶石--- aif63-
3k++ AIF63。
