30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠(chǎng)家
氟鋁酸鉀和碳酸鈣反應目錄
標定EDTA時(shí)用Zno和CaCo3的反應條件與操作有什么特點(diǎn)？
氟鋁酸鉀和碳酸鈣之間可能會(huì )發(fā)生化學(xué)反應，具體反應需要結合兩者具體的成分和反應條件來(lái)分析。一般來(lái)說(shuō)，氟鋁酸鉀是一種鹽類(lèi)物質(zhì)，碳酸鈣是一種堿性物質(zhì)，兩者在一定的條件下可能會(huì )發(fā)生復分解反應，生成相應的沉淀或氣體。
請注意，以上只是對可能發(fā)生的反應的簡(jiǎn)單描述，具體的反應方程式和反應條件需要進(jìn)一步的研究和實(shí)驗驗證。
碳酸鈣溶于水時(shí)，其沉淀溶解平衡方程式為：CaCO3（s）+H2O（l）)Ca2+（aq）+HCO3-（aq）+OH-（aq）。
1、碳酸鈣沉淀溶解平衡方程式是描述碳酸鈣在水中溶解和沉淀過(guò)程的化學(xué)方程式。
碳酸鈣（CaCO3）是一種常見(jiàn)的無(wú)機化合物，廣泛存在于自然界中，如石灰石、大理石等。
在水溶液中，碳酸鈣會(huì )與水發(fā)生反應，生成溶解性的碳酸氫根離子（HCO3-）和鈣離子（Ca2+）。
2、其中，s表示固態(tài)，l表示液態(tài)，aq表示水溶液。
這個(gè)方程式表明，碳酸鈣在水中溶解時(shí)，會(huì )生成鈣離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子。
這些離子在水溶液中形成一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，即沉淀溶解平衡。
3、當水中的碳酸氫根離子濃度增加時(shí)，碳酸鈣的溶解度會(huì )降低，從而導致碳酸鈣沉淀。
反之，當水中的碳酸氫根離子濃度降低時(shí)，碳酸鈣的溶解度會(huì )增加，從而使碳酸鈣溶解。
這個(gè)過(guò)程可以通過(guò)改變溫度、壓力、溶液中的其他物質(zhì)等因素來(lái)調控。
4、在實(shí)際生活中，人們利用碳酸鈣沉淀溶解平衡原理進(jìn)行水處理、制備純凈水等。
例如，通過(guò)向水中加入二氧化碳氣體，可以使水中的碳酸氫根離子濃度增加，從而促使碳酸鈣沉淀，達到凈化水質(zhì)的目的。
此外，碳酸鈣還廣泛應用于建筑材料、化肥、制藥等領(lǐng)域。
碳酸鈣的相關(guān)知識
1、碳酸鈣是一種無(wú)機化合物，化學(xué)式為CaCO，俗稱(chēng)灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石等。
它是地球上常見(jiàn)物質(zhì)之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內，也是某些動(dòng)物骨骼或外殼的主要成分。
2、物理性質(zhì)上，碳酸鈣通常為白色固體，無(wú)味，無(wú)臭；具有無(wú)定型和結晶型兩種形態(tài)，結晶型呈柱狀或菱形。
相對密度2.71，熔點(diǎn)1339℃，約在825℃時(shí)分解為氧化鈣和二氧化碳。
它難溶于水和醇，但與稀酸反應，同時(shí)會(huì )放出二氧化碳，此過(guò)程是放熱反應。
3、根據碳酸鈣生產(chǎn)方法的不同，它可以被分為重質(zhì)碳酸鈣、輕質(zhì)碳酸鈣、膠體碳酸鈣和晶體碳酸鈣。
其中，重質(zhì)碳酸鈣由直接粉碎天然的方解石、石灰石、白堊、貝殼制得；輕質(zhì)碳酸鈣是將石灰石等原料煅燒生成石灰（主要成分為氧化鈣）和二氧化碳。
4、此外，碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業(yè)上用途甚廣，包括用于造紙、冶金、玻璃、制堿、橡膠、醫藥、顏料、有機化工等部門(mén)。
因此，對碳酸鈣的化學(xué)式、性質(zhì)、來(lái)源、用途以及反應性能的了解，對于理解化學(xué)原理和應用具有重要意義。
無(wú)論用ZnO還是CaCO3，原理基本都是一樣的首先要配置濃度精準的Ca2+（或Zn2+）標準溶液，操作如下：CaCO3：計算配制250mL 0.01mol·L-1 Ca2+標準溶液所需的CaCO3的質(zhì)量。
用差減法準確稱(chēng)取計算所得質(zhì)量的基準CaCO3于150mL燒杯中，稱(chēng)量值與算計值偏離最好不超過(guò)10%。
先以少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加約5mL（1+1）HCl溶液，使CaCO3全部溶解。
加水50mL，微沸幾分鐘以除去CO2②。
冷卻后用水沖洗燒杯內壁和表面皿，定量轉移CaCO3溶液于250mL溶量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算標準 Ca2+的濃度。
Zn2+: 用鋁鏟準確稱(chēng)取基準鋅，稱(chēng)量值與計算值偏離不超過(guò)5%，把基準鋅置于150mL燒杯中，加入6mL（1+1）HCl溶液，立即蓋上表面皿，待鋅完全溶解，以少量水沖洗表面皿和燒杯內壁，定量轉移Zn2+溶液于250mL溶量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算鋅標準溶液的濃度。
然后在正式滴定前要配置濃度大約為0.01mol/L的EDTA溶液。
做法是：計算配制500mL 0.01mol·L-1 EDTA二鈉鹽所需EDTA的質(zhì)量。
由于EDTA不穩定不能直接作基準物質(zhì)，所以這里的濃度不用太仔細，用一般的電天平稱(chēng)量即可，反正一會(huì )兒還要準確滴定。
稱(chēng)取上述質(zhì)量的EDTA于250mL燒杯中，加水，可能要溫熱溶解，因為EDTA的溶解度不大。
冷卻后移入500Ml的試劑瓶中。
然后就是正式滴定了。
以鉻黑T為指標劑標定EDTA以Zn2+為基準物質(zhì)時(shí)： 用移液管吸取25.00mL 0.01mol·L-1 Zn2+標準溶液于錐形瓶中，加1滴甲基紅，用（1+2）氨水中和Zn2+標準溶液中的HCl，溶液由紅變黃時(shí)即可。
（因為Zn2+和EDTA反應要在PH為5～6時(shí)進(jìn)行）加20mL水和10mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，（用來(lái)中和EDTA反應過(guò)程中釋放的H＋離子）再加3滴鉻黑T指標劑，用0.02mol·L-1的EDTA滴定，當溶液由紅色變?yōu)樗{紫色即為終點(diǎn)。
平行滴定3次，取平均值計算EDTA的準確濃度。
以CaCO3為基準物質(zhì)標定EDTA時(shí)： 用移液管吸取25.00mLCa2+標準溶液于錐形瓶中，加1滴甲基紅，用氨水中和Ca2+標準溶液中的HCl，當溶液由紅變黃即可。
加20mL水和5mL Mg2+－EDTA溶液，然后加入10mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，再加3滴鉻黑T指標劑，立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變?yōu)樽纤{色即為終點(diǎn)。
平行滴定3次，取平均值計算EDTA的準確濃度。
除了用EBT（即鎘黑T）做指示劑，還可以用二甲酚橙為指標劑標定EDTA做法和上面很相似： 用移液管吸收25.00mL Zn2+標準溶液于錐形瓶中，加2滴二甲酚橙指標劑，滴加200g·L-1六亞甲基四胺至溶液呈現穩定的紫紅色，再加5mL六亞甲基四胺。
用EDTA滴定，當溶液由紫紅色恰轉變?yōu)辄S色時(shí)即為終點(diǎn)。
平行滴定3次，取平均值，計算EDTA的準確濃度。
一，碳酸鈣高溫下易分解
CaCO3=CaO十CO2（高溫）
二，碳酸鈣與水，二氧化碳反應
CaCO3十CO2十H2O=Ca（HCO3）2
三，碳酸鈣與酸反應。
CaCO3十2HCl=CaCl2十H2O十CO2
